Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Natriumamid - Natriumammoniumfosfat, kem. Se Fosforsalt - Natriumazidm kem. Se Natriumföreningar - Natriumbikarbonat. Se Natriumsalter - Natriumbikromat, kem. Se Krom, sp. 1503 - Natriumborat, kem. Se Borax - Natriumbromid, kem. farm. Se Bromnaatrium och Natriumsalter - Natrium chloro-borosum. Se Barmenit - Natriumfosfat - Natriumföreningar - Natriumguldklorid - Natriumhydrat - Natriumhydrosulfit - Natriumhydroxid, kem., detsamma som natriumhydrat (se d. o.) - Natriumhydrur. kem. Se Natriumföreningar - Natriumhypoklorit - Natriumhyposulfit - Natriumjodid, kem. detsamma som jodnatrium (se Jodpreparat och Jodsalter) - Natriumkalkglas. Se Glas, sp. l270 - Natriumkarbonat. Se Natriumsalter och Soda - Natriumklorat - Natriumklorid, kem., detsamma som koksalt (se d. o.) - Natriumnitrat, kem. Se Chile-salpeter - Natriumnitrit - Natriumoxid - Natriumperborat - Natriumperklorat - Natriumpyrofosfat - Natriumsalicylat, kem. Se Natriumsalter och Salicylsyra - Natriumsalter
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has been proofread at least once.
(diff)
(history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång.
(skillnad)
(historik)
Natriumamid, kem., en hvit kristallinisk massa
med smältpunkt 155° och sammansättningen NaNH2,
som uppstår enligt formeln 2Na + 2NH3 = 2Na
NH2 + H2, om man leder torkad ammoniakgas öfver
upphettadt natrium. Natriumamid har under den senare
tiden fått vidsträckt användning som kondensations-
och reduktionsmedel inom den organiska industrien.
H. E.
Natriumammoniumfosfat, kem. Se Fosforsalt.
Natriumazid, kem. Se Natriumföreningar.
Natriumbikarbonat. Se Natriumsalter.
Natriumbikromat, kem. Se Krom, sp. 1503.
Natriumborat, kem. Se Borax.
Natriumbromid, kem. farm. Se Bromnatrium
och Natriumsalter.
Natrium chloro-borosum. Se Barmenit.
Natriumfosfat, kem., natriumsalt af fosforsyran
(se Fosfor). Ortofosforsyran bildar som trebasisk
syra tre olika salter, nämligen ett monofosfat
1. surt fosfat, Na H2 PO4, ett difosfat, Na2 H
PO4, och ett (obeständigt) trifosfat, Na3 PO4. Af
dessa är dinatriumfosfat, som kristalliserar med 12
molekyler kristallvatten, viktigast och afses därför
oftast med beteckningen natriumfosfat. Det är något
hydrolyseradt i vattenlösning och reagerar därför
mot lackmus svagt alkaliskt. Jfr Natriumsalter. H. E.
Natriumföreningar, kem., äro dels natriumsalter
(se d. o.), dels oxider och hydrat (se Natriumoxid,
Natriumsuperoxid och Natriumhydrat), dels några
mindre ofta förekommande kväfve- och väteprodukter,
nämligen natriumamid (se d. o.), natriumazid Na N3
och natriumhydrur Na H. H. E.
Natriumguldklorid, kem., NaAuCl4, är
guldklorvätesyrans natriumsalt; reduceras lätt genom
organiska substanser. Se vidare Guld, sp. 586.
Natriumhydrat, Natrium hydricum, Natrium causticum,
Kaustikt natron, kem., är natriummetallens
hydroxylförening, Na OH, och utgör en af de starkaste
oorganiska baserna. Natriumhydrat framställes
genom inverkan af kalkhydrat på vattenlösningar af
natriumkarbonat enligt formeln:
Na2 CO3 + Ca (OH)2 = 2 Na OH + Ca
CO3. Natriumhydratlösningen, som därvid uppstår,
indunstas först i järnkittlar och sedan i
silfverskålar. Under den senare tiden ha allt större
mängder af natriumhydrat framställts genom elektrolys
af koksalt. Kemiskt rent natriumhydrat framställes
bäst ur metalliskt natrium, som i små portioner
bringas i beröring med vatten eller vattenånga,
hvarpå vattnet aflägsnas genom upphettning. Den
rena produkten utgör en hvit, spröd massa med
eg. v. 2,13, som smälter vid 310° till en lättrörlig
vätska. Natriumhydratet har vidsträckt användning
såväl i laboratorier som i industrien, t. ex. för
framställning af tvål, af natroncellulosa, för
isolering af fenoler ur stenkolstjära o. s. v. En
vattenlösning af natriumhydrat kallas natronlut
(liquor Natri caustici). Se vidare Natrium.
H. E.
Natriumhydrosulflt, kem., hydrosvafvelsyrlighetens
natriumsalt, Na2S2O4 + 2H2O, bildas
vid inverkan af zink på en lösning af
natriumsulfit. Natriumhydrosulfit karakteriseras
genom sin starka reduktionsförmåga. Det förmår fälla
metaller ur metallsaltlösningar, och man använder
det i
tekniken för att reducera indigo samt som blekningsmedel.
H. E.
Natriumhydroxid, kem., detsamma som natriumhydrat
(se d. o.).
Natriumhydrur, kem. Se Natriumföreningar.
Natriumhypoklorit, Underklorsyrligt natrium,
kem., underklorsyrlighetens natriumsalt,
NaOCl, bildas, om man inleder klorgas i en
kall, utspädd lösning af natriumhydrat eller
natriumkarbonat. Natriumhypoklorit framställdes först
1820 af franske kemisten Labarraque. Det är bekant
blott i lösning och i blandning med andra salter och
användes - ofta under namnet eau de Labarraque -
som oxidations- och desinfektionsmedel. Utspädda
natriumhypokloritlösningar, som användas till
blekning af textilvaror och papper, framställas
genom elektrolys af kalla koksaltlösningar.
P. T. C. (H. E.)
Natriumhyposulfit, kem., detsamma som
natriumtiosulfat (se d. o.) 1. undersvafvelsyrligt
natrium.
Natriumjodid, kem., detsamma som jodnatrium (se
Jodpreparat och Jodsalter).
Natriumkalkglas. Se Glas, sp. 1270.
Natriumkarbonat. Se Natriumsalter och Soda.
Natriumklorat, kem., Na C1O3, framställes på
samma sätt som kaliumklorat (se d. o.) och
användes i tekniken i st. f. detta
på grund af sin större löslighet. H. E.
Natriumklorid, kem., detsamma som koksalt (se d. o.).
Natriumnitrat, kem. Se Chile-salpeter.
Natriumnitrit, kem., NaNO2, salpetersyrlighetens
natriumsalt, framställdes förr genom reduktion
af chile-salpeter med bly och erhålles nu i
nitritfabrikerna i Notodden och Kristiansand genom
neutralisering af de medelst Birkelands och Eydes
metoder (se Kväfve) framställda nitrösa gaserna.
H. E.
Natriumoxid, kem., Na2O, en hvit, obeständig
substans, bildas, om natriumnitrat eller natriumnitrit
upphettas med metalliskt natrium. H. E.
Natriumperborat, kem., NaBO3 + 4H2O, framställes
genom tillsats af fast natriumsuperoxid till
en kall utspädd lösning af borsyra. Det
användes som lindrigt blekningsmedel och
antiseptiskt medel vid sårbehandling.
H. E.
Natriumperklorat, kem., öfverklorsyrans
1. perklorsyrans natriumsalt, Na ClO4, bildar
färglösa kristaller, som användas till framställning
af sprängämnesblandningar. Se Perklorat. H. E.
Natriumpyrofosfat, kem., Na2P2O7 + 10 H2O,
är pyrofosforsyrans natriumsalt (se Fosfor och
Natriumsalter). H. E.
Natriumsalicylat, kem. Se Natriumsalter och
Salicylsyra.
Natriumsalter, kem., farm. med., uppstå genom inverkan
af metalliskt natrium på syror, t. ex. saltsyra
enligt formeln
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2, dels genom syrors
neutralisation med natriumhydrat, t. ex.
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O, dels genom dubbel
omsättning,
2NaNO2 + BaC12 = 2NaCl + Ba (NO2)2.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
