Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Natriumhypoklorit ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has been proofread at least once.
(diff)
(history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång.
(skillnad)
(historik)
Nitriler—Nitroföreningar
277
vid upphettning, i vatten och
qväf-oxidul. De tunga metallernas nitrat
gifva vid upphettning oxid, syre och
undersalpetersyra. De lösliga
nitraten utmärkas deraf, att de vid
upphettning på kol detonera, att deras
lösningar icke fällas af barium-,
silfver- och kalciumsalter, att de vid
blandning med svafvelsyra och
järnvitriol gifva en brunt färgad vätska
samt vid upphettning med koppar
och svafvelsyra i ett profrör
utveckla röda ångor. Upphettas nitrat
med zink och alkalier, utvecklas
ammoniakgas. Natrium-,
kajcium-och kaliumnitrat förekomma i
naturen samt bildas genom
förruttnelse af organiska qväfvehaltiga
ämnen eller syrsättning af ammoniak
vid närvaro af nämda metallers
kolsyrade salter.
Nitriler benämnas
alkoholradikalernas föreningar med cyan. De
bildas dels genom destillering af
etersvafvelsyrade salter med
cyankalium och dels vid upphettning af
organiska syrors ammoniumsalter
med ämnen, som begärligt binda
vatten, t. ex. fosforsyreanhydrid.
Så bildas acetonitril eller cyanmetyl,
CH3 CN, om ammoniumacetat,
CH3CO2NH4, upphettas med
fosforsyreanhydrid, som binder 2 mol.
H2O. Många nitriler förekomma
i Dippels olja och ha bildats vid torr
destillation af benens limgifvande
ämnen. Nitrilerna äro oftast
färglösa och oljeartade vätskor med
obehaglig lukt. Behandlas de med
syror eller alkalier vid närvaro af
vatten, förvandlas de, genom
förening med vatten, till ammoniak
och organiska syror. En med
nitrilerna isomerisk klass af
föreningar, isonitrilerna, utmärkas deraf
att de med syror gifva myrsyra och
en amid. Olikheterna mellan
nitriler och isonitriler kunna åskådliggö-
ras med följande formler, i hvilka R
utmärker en alkoholradikal; nitriler
K—C–-N., isonitriler K—N = C. I
förra fallet är det vid qväfvet bundna
kolet direkt förenadt med
alkoholradikalens kolatomer, i senare fallet
icke. Deremot äro, i senare fallet,
alkoholradikalen och qväfvet direkt
förenade med hvarandra.
Nitrit, Salpetersyrliga salter.
Kaliumsaltet uppstår vid smältning af
kalisalpeter. Deraf kan, genom
dubbel dekomposition med
silfvernitrat, erhållas silfvernitrit, som
är svårlösligt. Öfriga salter kunna
framställas genom dubbel
sönderdelning af silfversaltet med
eqvi-valenta mängder klorider. Nitriten
äro i allmänhet lättlösliga och
utveckla vid tillsats af syror
qväf-oxidgas. De hafva
sammansättningen MNO2. I brunnsvatten
förekomma ibland små mängder nitrit,
hvilka antagligen uppkommit af
nitrat genom reduktion.
Nitrobenzōl, Nitrobenzin,
Mirbanolja, Essence de Mirban,
C6H5NO2, erhålles genom
inverkan af koncentrerad salpetersyra på
benzol och bildar en ljusgul, af
bittermandel luktande olja, som vid
+ 3° kristalliserar. Kpt 209°. Eg.
v. 1,2. Den är nästan olöslig i
vatten, kan blandas i alla förhållanden
med alkohol och med feta oljor.
Den är giftig. Med
reduktionsmedel, t. ex. järn och ättiksyra, bildas
anilin C6H5NH2. Nitrobenzol
användes till beredning af anilin, till
parfymering af tvål m. m. —
Priset är 270 kr. per 100 kilo.
Nitrocellulōsa. Se Bomullskrut.
Nitroföreningar benämnas
sådana organiska föreningar, i hvilka
väte blifvit ersatt af radikalen NO2.
De uppkomma genom inverkan af
koncentrerad salpetersyra eller
blandningar af salpetersyra och svafvel-
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
