Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Kalium-järncyanid ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
Kaliumklorid—Kaliumkromat
191
lium och syrgas. Denna
sönderdelning försiggår vid vida lägre
temp., om man blandat klorätet med
brunsten eller kopparoxid.
Kaliumklorat afger med lätthet syre åt
oxiderbara kroppar och bildar med
svafvel, svafvelantimon, socker o. d.
blandningar, som häftigt explodera
vid slag och stötar. Man får
derför aldrig rifva saltet i mortel
tillsammans med dylika ämnen, utan
måste pulverisera det för sig, hälst
fuktadt med sprit, och med en fjäder
blanda pulvret med de andra
ämnena på ett papper. En lösning
af klorätet utvecklar klor vid
tillsats af klorvätesyra och är derför
ett kraftigt oxidationsmedel. —
Kaliumklorat användes till beredning
af syrgas, till säkerhetständstickor,
i fyrverkerikonsten äfvensom i
medicin. Det är giftigt. Priset är 120
kr. per 100 kilo. Import till Sverge
485,043 kilo.
Kaliumklorid, Klorkalium, KC1,
förekommer i moderluten efter
koksaltberedning, i förening med
klor-magnesium i carnallit, och erhålles
i största mängd vid förarbetning af
stassfurtsalterna. Det bildar
färglösa, luftbeständiga kristaller, hvilka
vid rödglödgningshetta smälta och
förflyktigas, isynnerhet i luftström.
I 100 del. vatten af 0° lösas 29 del.
KC1, af 50° 42,8 del., af 100° 56,6
del. Saltet användes till
framställning af salpeter ur chilesalpeter,
af alun och ändra kalisalter samt
. till köldblandningar och läkemedel.
— Det spelar säkert en vigtig roll
i organismen och förekommer i
protoplasmat, i blodkropparna, äggulan,
musklerna eller formelement i
allmänhet. Dess funktioner äro dock
obekanta. — Priset är 50 kr. per
100 kilo (renadt).
Käliumkromät, Kromsyradt kali,
erhålles ur mineralet kromjärn, deri-
genom att detta på flamugn glödgas
med en blandning af pottaska och
kalk. Den smälta massan utlakas
med vatten, hvarvid järnoxid
stannar olöst och neutrala kromat af
kalium och kalcium lösas.
Lösningen försättes med pottaska till
kalkens utfällande, koncentreras genom
afdunstning och göres sur med
träättika eller salpetersyra. Man
erhåller sålunda stora, orangeröda
kristaller af kaliumdikromat (surt
kromsyradt kali), K2Cr2O7, som
är det i handeln vanligen
förekommande kaliumkromatet. Det är
luft-beständigt. 100 del. vatten lösa vid
0° 5 del., vid 10° 8,5 del., vid 40°
29 del., vid 80° 73 del., vid 100°
102 del. Kaliumkromatet är
olösligt i alkohol, smakar kylande, är
frätande och verkar giftigt. Vid
upphettning smälter det, och vid
afsvalning stelnar det till en
kristallinisk massa. Vid stark upp^,
hettning förlorar det syre samt
lemnar en blandning af kromoxid och
neutralt kaliumkromat. Det är ett
kraftigt oxidationsmedel, isynnerhet
vid närvaro af svafvelsyra.
Uppvärmes kaliumkromat med
saltsyra, erhållas vid afsvalning platta
röda prismer af kaliumklor okr ornat y
(Cl
O02j(w; v^ kokning med
saltsyra bildas klorgas, klorkalium och
kromklorid. Kaliumkromat
användes till framställning af öfriga
kromföreningar, i färgerier, till tygtryck,
i anilin- och alizarinfabriker, i
fotolitografi och fotografi äfvensom i
medicin. Det tillverkas vid fem
fabriker: en i Trondhjem, en i
Frankrike, två i Skotland och en på Ural.
Ärliga produktionen uppgick 1869
till 300,000 kilo. — Priset per 100
kilo är 100 kr.
Neutraliseras kaliumdikromat med
pottaska, fås neutralt eller gult ka-
__
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
