Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Pulvis ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
?3§^^:^:^y?^^
Qvicksilfvercyanid—Qvicksilfverförgiftning
295
ning med vatten, hvarefter den
filtreras genom ett pappersfiltrum, som
i midten har ett fint hål.
Vid vanlig temp. är qvicksilfret
en flytande metall med silfverhvit
färg och stark metallglans. Eg. v.
13,594. Fryspunkt — 39°,4. Vid
denna temp. stelnar metallen till
oktaedriska kristaller eller en
silfverhvit massa, mjuk som bly.
Qvicksilfret afdunstar långsamt redan vid
vanlig temp., kokar vid 357°,25 och
förvandlas till en färglös gas, af
hvars täthet, 6,7, man kan beräkna
att gasens, minsta partiklar äro
atomer, ej molekyler. Rent
qvicksilfver förändras ej i luften vid
vanlig temp., hvaremot den orena
metallen oxideras och öfverdrager sig
med en grå hinna, som minskar dess
ilytbarhet. Vid upphettning
förenas qvicksilfret med syre till oxid,
hvilken dock vid starkare
upphettning sönderdelas i syre och metall.
Vatten, utspädd klorvätesyra och
utspädd svafvelsyra angripa ej
metallen hvarken vid vanlig temp.
eller vid upphettning. Af het
koncentrerad svafvelsyra löses den
deremot under utveckling af
svafvel-syrlighet, och då bildas
qvicksilfversulfat. Salpetersyra löser metallen
lätt, äfven i köld, och ger allt efter
omständigheterna nitrat af oxidul
eller oxid. Qvicksilfver förenas
direkt med klor, jod, svafvel och
många metaller. I fint fördeladt
tillstånd kan metallen erhållas
genom skakning med järnklorid eller
genom sammanrifning med fett
{gråsalf va). Ångorna af qvicksilfver
verka vid inandning giftigt, och
alla lösliga qvicksilfverföreningar äro
farliga gifter.
I kemiskt hänseende utmärkes
qvicksilfret, liksom de ädla
metallerna, genom sin ringa frändskap
till syre. I sina föreningsförhållan-
den ansluter det sig närmast till
silfver och koppar. Liksom
kopparn är det en« och tvåatomigt.
Dess atomvigt är 200 och tecknas
Hg (af grek. Hydrargyrum, eg.
vattensilfver). På sitt högsta
mättningsstadium ger qvicksilfret oxiden
HgO, kloriden HgCl2, sulfuretet
Hg S o. s. v., på sitt lägsta
oxidulen HgaO, kloruren Hg Cl (eller
Hg2Cl2) o. s. v.
Qvicksilfver har stor användning
till metallurgisk extraktion af.
silfver och guld, till fysikaliska
apparater, till läkemedel m. m. —
Ars-produktionen anses uppgå till 5
mill. kilo. — Priset är 3 kr. 60
öre per kilo.
Qvicksilfvercyanid,
Cyanqvich-silfver, Hg(CN)2, erhålles genom
kokning af 1 del gult
blodlutsalt, 2 del. qvicksilfversulfat
(oxidsalt) och 8 del. vatten. Vid
afsvalning utkristalliserar cyaniden,
under det kalium- och ferrosulfat
stanna i moderluten, som kan
afdunstas till torrhet, hvarefter
återstoden extraheras med sprit. Vid
spritlösningens afdunstning erhålles
mer qvicksilfvercyanid. Detta salt
bildar hvita eller färglösa prismer,
som lösas i 8 del. vatten och äro
högst giftiga. Vid upphettning
sönderdelas det i qvicksilfver och cyan.
Lösningen af cyaniden fälles icke
af alkalier, men väl af svafvelväte.
Saltet sönderdelas icke af syresyror,
men lätt af vätesyror. Det har en
ovanlig benägenhet att med andra
salter gifva dubbelsalter.
Qvicksilfvercyanid användes till
beredning af cyangas.
Qvicksilfverförgiftning.
Qyiek-silfverföreningar äro starka gifter,
som orsaka häftiga inflammationer
af mage och tarm, hastig
nedsättning af krafterna och död efter
timmar eller dagar. Den kroniska för-
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
